فاسفورک ایسڈ کی خصوصیات

وہ مرکبات جن میں فاسفورک ایسڈ (HO) 3PO مالیکیولز میں ایک یا دو ہائیڈروکسیل گروپس کو الکائل یا ایرل گروپس سے بدل دیا جاتا ہے۔ متبادل الکائل گروپس کی تعداد کے مطابق، اسے الکائل فاسفونک ایسڈ RP (O) (OH) 2 اور ڈائیلکل فاسفونک ایسڈ R2P (O) OH میں تقسیم کیا جا سکتا ہے۔

خالص فاسفورک ایسڈ ایک بے رنگ کرسٹل ہے جس کا پگھلنے کا نقطہ 42.3 ڈگری سیلسیس ہے۔ یہ ایک اعلی ابلتا تیزاب ہے اور پانی میں آسانی سے گھلنشیل ہے۔ فاسفورک ایسڈ

کمرشل فاسفورک ایسڈ ریجنٹس چپچپا، غیر اتار چڑھاؤ والے مرتکز محلول ہیں جن میں فاسفورک ایسڈ کی مقدار 83-98% ہے۔
فاسفورک ایسڈ ایک مضبوط ٹرنری ایسڈ ہے، جو تین مراحل میں آئنائزڈ ہوتا ہے، آسانی سے متزلزل نہیں ہوتا، آسانی سے گلنے والا نہیں ہوتا، اور اس میں تقریباً کوئی آکسیڈائزنگ خصوصیات نہیں ہوتی ہیں۔ تیزابی خصوصیات کے ساتھ فاسفورک ایسڈ کا تین مرحلہ آئنائزیشن مستقل

(1) الکلی کے ساتھ رد عمل NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3 H2O

(2) کچھ نمکیات کے ساتھ رد عمل کرتا ہے NaBr+H3PO4 (مرکوز)=NaH2PO4+HBr ↑ NaI+H3PO4 (مرکوز)=NaH2PO4+HI ↑ اصول: غیر مستحکم تیزاب غیر مستحکم تیزاب سے پیدا ہوتا ہے۔

(3) فاسفیٹ آئنوں میں مضبوط ہم آہنگی کی صلاحیت ہوتی ہے اور یہ بہت سے دھاتی آئنوں کے ساتھ گھلنشیل کمپلیکس بنا سکتے ہیں۔ Fe3+اور PO43- بے رنگ گھلنشیل کمپلیکس بنا سکتے ہیں [Fe (PO4) 2] 3- اور [Fe (HPO4) 2] -، اور اس خاصیت کا استعمال کرتے ہوئے، PO{{9} عام طور پر تجزیاتی کیمسٹری میں Fe{10}} آئنوں کو چھپانے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔

(4) فاسفورک ایسڈ سخت گرمی میں پانی کی کمی کرتا ہے، ترتیب میں پائروفاسفورک ایسڈ، ٹرائی فاسفیٹ، اور پولی فاسفورک ایسڈ پیدا کرتا ہے۔ ٹرائی فاسفیٹ کی ایک زنجیر کی طرح کی ساخت ہوتی ہے، جبکہ پولی فاسفورک ایسڈ کا ایک چکراتی ڈھانچہ ہوتا ہے۔

فاسفیٹ نمکیات کی تین اقسام ہیں: آرتھو فاسفیٹ (جس میں PO43-)، مونوہائیڈروجن فاسفیٹ (HPO42- پر مشتمل ہے)، اور ڈائی ہائیڈروجن فاسفیٹ (H2PO پر مشتمل ہے4-)۔ تین قسم کے نمکیات کے درمیان تبدیلی کا تعلق اس طرح ہے:

1. حل پذیری کا قانون: آرتھوسالٹس اور مونوہائیڈروجن نمکیات: سوائے چند نمکیات جیسے کہ پوٹاشیم، سوڈیم، اور امونیم، باقی پانی میں حل نہیں ہوتے، لیکن مضبوط تیزاب میں گھل سکتے ہیں۔ Dihydrosalts: پانی میں آسانی سے گھلنشیل ہیں.

2. باہمی تبدیلی a) واضح چونے کے پانی میں H3PO4 ڈراپ وائز شامل کریں، ٹپکتے وقت دوہرائیں۔

مظاہر: سفید شعاعیں بننا شروع ہو جاتی ہیں اور آہستہ آہستہ تحلیل ہو جاتی ہیں۔ رد عمل کی مساوات: 3Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca3 (PO4) 2 ↓+6H2O Ca3 (PO4) 2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO{{15 }}H3PO4=Ca (H2PO4) 2 b) فاسفورک ایسڈ محلول میں صاف چونے کا پانی قطرہ قطرہ شامل کریں، اور شامل کرتے وقت ہلائیں۔

مظاہر: شروع میں کوئی مظاہر نہیں ہوتا، لیکن جب صاف شدہ چونے کا پانی ایک خاص مقدار تک گرتا ہے، تو سفید شعاعیں بنتی ہیں۔ فاسفورک ایسڈ
رد عمل کی مساوات: Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca (H2PO4) 2+2H2O Ca (H2PO4) 2+Ca (OH) 2=2CaHPO{{11 }}CaHPO4+Ca (OH) 2=Ca3 (PO4) 2 ↓+2H2O

3. آئن بقائے باہمی کا مسئلہ

(1) H2PO4-, HPO42-, PO43- H+ کے ساتھ ایک ساتھ نہیں رہ سکتا

(2) H2PO4-، HPO42-، اور OH - ایک ساتھ نہیں رہ سکتے

(3) H2PO4- PO43- H2PO4-+PO43-=2HPO42- کے ساتھ ایک ساتھ نہیں رہ سکتا

(4) H2PO4- HPO42-، HPO42-، اور PO43-مطابقت کے ساتھ ایک ساتھ رہ سکتا ہے