نامیاتی مرکبات

نامیاتی مرکبات کی اقسام

نامیاتی مرکبات کو مختلف طریقوں سے درجہ بندی کیا جاسکتا ہے۔ ایک بڑا فرق قدرتی اور مصنوعی مرکبات کے درمیان ہے۔ نامیاتی مرکبات کو ہیٹروٹومس ، جیسے ، آرگومیٹالک مرکبات کی موجودگی سے بھی درجہ بندی یا تقسیم کیا جاسکتا ہے ، جس میں کاربن اور ایک دھات کے مابین بانڈز ، اور آرگنو فاسفورس مرکبات شامل ہیں ، جس میں کاربن اور فاسفورس کے مابین بانڈز شامل ہیں۔ ایک اور امتیاز ، نامیاتی مرکبات کے سائز پر مبنی ، چھوٹے انووں اور پولیمر کے درمیان فرق کرتا ہے۔

قدرتی مرکبات
قدرتی مرکبات ان لوگوں کا حوالہ دیتے ہیں جو پودوں یا جانوروں کے ذریعہ تیار ہوتے ہیں۔ ان میں سے بہت سے لوگ ابھی بھی قدرتی ذرائع سے نکالے گئے ہیں کیونکہ مصنوعی طور پر تیار کرنے میں ان کو زیادہ مہنگا ہوگا۔ مثالوں میں زیادہ تر شکر ، کچھ الکلائڈز اور ٹیرپینائڈز ، کچھ غذائی اجزاء جیسے وٹامن بی 12 ، اور عام طور پر ، وہ قدرتی مصنوعات جن میں بڑے یا دقیانوسی طور پر پیچیدہ انو ہیں جن میں جانداروں میں معقول تعداد میں موجود ہیں۔
بائیو کیمسٹری میں اہم اہمیت کے مزید مرکبات اینٹیجن ، کاربوہائیڈریٹ ، انزائمز ، ہارمونز ، لپڈس اور فیٹی ایسڈ ، نیورو ٹرانسمیٹرز ، نیوکلیک ایسڈ ، پروٹین ، پیپٹائڈس اور امینو ایسڈ ، لیکٹینز ، وٹامنز ، اور چربی اور تیل ہیں۔

مصنوعی مرکبات
مرکبات جو دوسرے مرکبات کے رد عمل سے تیار ہوتے ہیں انہیں "مصنوعی" کے نام سے جانا جاتا ہے۔ وہ یا تو مرکبات ہوسکتے ہیں جو پہلے ہی پودوں\/جانوروں میں پائے جاتے ہیں یا وہ مصنوعی مرکبات جو قدرتی طور پر نہیں ہوتے ہیں۔ زیادہ تر پولیمر (ایک زمرہ جس میں تمام پلاسٹک اور روبر شامل ہیں) نامیاتی مصنوعی یا نیم مصنوعی مرکبات ہیں۔

بائیوٹیکنالوجی
بہت سے نامیاتی مرکبات - دو مثالیں ایتھنول اور انسولین ہیں - صنعتی طور پر بیکٹیریا اور خمیر جیسے حیاتیات کا استعمال کرتے ہوئے تیار کی جاتی ہیں۔ عام طور پر ، حیاتیات کے ڈی این اے کو تبدیل کیا جاتا ہے تاکہ وہ مرکبات کا اظہار کریں جو عام طور پر حیاتیات کے ذریعہ تیار نہیں ہوتے ہیں۔ اس طرح کے بہت سے بائیوٹیکنالوجی انجینئرڈ مرکبات پہلے فطرت میں موجود نہیں تھے۔

کلیدی عوامل جو نامیاتی مرکبات کی تیزابیت کو متاثر کرتے ہیں

چارج
پروٹون ، H+ کے خاتمے سے ایک یونٹ کے ذریعہ ایٹم یا انو پر باضابطہ چارج میں کمی واقع ہوتی ہے۔ یہ واقعی سب سے آسان ہے جب ایک ایٹم پہلی جگہ {{1} of کا چارج برداشت کرتا ہے ، اور آہستہ آہستہ زیادہ مشکل ہوجاتا ہے کیونکہ مجموعی طور پر چارج منفی ہوجاتا ہے۔ تیزابیت کے رجحانات اس کی عکاسی کرتے ہیں:
نوٹ کریں کہ ایک بار کنجوجٹ بیس (B-) منفی ہوجاتا ہے ، تو دوسرا ڈپٹیشن ڈیانین (B 2-) بنائے گا۔ اگرچہ ناممکن سے دور ہے ، منفی چارج کی تعمیر اور اس سے متعلق الیکٹرانک پسپائیوں کی وجہ سے ڈیانین کی تشکیل مشکل ہوسکتی ہے۔

ایٹم کا کردار
یہ نقطہ دو بظاہر متضاد رجحانات کی موجودگی کی وجہ سے بہت الجھن کا سبب بنتا ہے۔ یہاں پہلا نقطہ ہے: جب ہم وقتا فوقتا ٹیبل میں ایک قطار میں جاتے ہیں تو تیزابیت بڑھ جاتی ہے۔ یہ سمجھ میں آتا ہے ، ٹھیک ہے؟ یہ سمجھ میں آتا ہے کہ فلورین بمقابلہ آکسیجن ، نائٹروجن اور کاربن کی زیادہ الیکٹرونیگیٹیٹی کی وجہ سے HF H2O ، NH3 ، اور CH4 سے زیادہ الیکٹروونجیٹیو ہے۔ منفی چارج والا فلورین ایک خوشگوار فلورین ہے۔
لیکن یہاں بظاہر عجیب و غریب چیز ہے۔ HF خود ایک "مضبوط" تیزاب نہیں ہے ، کم از کم اس معنی میں نہیں ہے کہ یہ پانی میں مکمل طور پر آئنائز کرتا ہے۔ HF HCl ، HBR ، اور HI کے مقابلے میں ایک کمزور تیزاب ہے۔ یہاں کیا ہو رہا ہے؟ آپ یہ کیوں ہے اس کے لئے آپ دو دلائل دے سکتے ہیں۔ پہلی وجہ بڑے ہائیڈروجن ہالیڈس کے مقابلے میں مختصر (اور مضبوط) HF بانڈ کے ساتھ کرنا ہے۔
دوسرے کا تعلق کنجوجٹ بیس کے استحکام کے ساتھ ہے۔ فلورائڈ آئن ، ایف ( -) ایک چھوٹا اور شیطانی چھوٹا جانور ہے ، جس میں کسی دوسرے آئن کا سب سے چھوٹا آئنک رداس ہوتا ہے جس میں ایک ہی منفی چارج ہوتا ہے۔ لہذا اس کا معاوضہ بڑے ہالیڈس کے مقابلے میں ایک چھوٹی سی مقدار میں پھیلا ہوا ہے ، جو توانائی کے لحاظ سے ناگوار ہے: ایک چیز کے لئے ، F ( -) سالویشن کے لئے بھیک مانگتا ہے ، جو ΔG میں کم انٹراپی اصطلاح کا باعث بنے گا۔

گونج
اجتماعی اڈے کے لئے ایک بہت بڑا استحکام عنصر یہ ہے کہ اگر منفی چارج کو گونج کے ذریعے ملایا جاسکتا ہے۔ کلاسیکی مثالیں فینول (C6H5OH) کے ساتھ ہیں جو پانی سے تقریبا a تیزابیت سے زیادہ تیزابیت والی ہے ، اور ایسٹیٹک ایسڈ (P کے پی کے اے) کے ساتھ ہے۔ اگرچہ دیکھو - یہ π سسٹم کے لئے صرف ایک پروٹون سے ملحق ہونا کافی نہیں ہے - کنجوجیٹ بیس کے الیکٹرانوں کو ایک مداری میں ہونا چاہئے جو موثر اوورلیپ کی اجازت دیتا ہے۔

دلکش اثرات
الیکٹرونگیٹیو ایٹم اپنی طرف منفی چارج کھینچ سکتا ہے ، جو کنجوجٹ اڈوں کو کافی استحکام کا باعث بن سکتا ہے۔ پیش گوئی کے مطابق ، یہ اثر دو بڑے عوامل سے متعلق ہے: عنصر کی الیکٹرونگیٹیٹی (زیادہ برقی ، زیادہ تیزابیت) اور الیکٹرونگیٹیو عنصر اور منفی چارج کے درمیان فاصلہ۔

مداری
ایک بار پھر ، تیزابیت کا تعلق کنجوجٹ بیس کے استحکام سے اچھی طرح سے ہے۔ اور کنجوجٹ بیس کی استحکام اس بات پر منحصر ہے کہ یہ الیکٹرانوں کی اپنی نئی جوڑی کو کس حد تک اچھی طرح سے ایڈجسٹ کرسکتا ہے۔ الیکٹرونیگیٹیٹی کے مترادف اثر میں ، مداری میں جتنا زیادہ کردار ، الیکٹران نیوکلئس کے قریب ہوں گے ، اور توانائی میں کم (= مستحکم!) ہوگا۔ ایسٹیلین اور الکینس کے پی کے اے کے درمیان فرق دیکھیں - 25! یہ 25 کی طاقت سے 10 ہے ، جیسا کہ "ایوگڈرو کے نمبر سے 100 گنا بڑا ہے"۔ صرف آپ کو پیمانے کا خیال دینے کے لئے۔ کیمسٹری کے بارے میں یہ حیرت انگیز چیز ہے۔ مختلف مظاہر کی طاقت میں سراسر حد حیرت انگیز ہے۔